ثابت تفکیک اسیدی یا ثابت اسیدی یا ثابت یونی شدن اسید (به انگلیسی: acid dissociation constant یاacidity constant یا acid-ionization constant) با نماد Ka معیاری است کمی از میزان قدرت یک اسید در محلول. ثابت تفکیک اسیدی، همان ثابت تعادل برای یک واکنش شیمیایی جداسازی در واکنش های اسیدی-بازی است. تعادل را می توان به صورت نمادین به شکل زیر نمایش داد:
Atkins, P.W. (2008). Chemical Principles: The Quest for Insight (4th ed.). W.H. Freeman. ISBN 1-4292-0965-8. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. (Non-aqueous solvents)
Hulanicki, A. (1987). Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry. Horwood. ISBN 0853123306. (translation editor: Mary R. Masson)
Perrin, D.D. (1981). pKa Prediction for Organic Acids and Bases. Chapman & Hall. ISBN 041222190X. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
Reichardt, C. (2003). Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry (3rd ed.). Wiley-VCH. ISBN 3-527-30618-8. Chapter 4: Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria.
Skoog, D.A. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry (8th ed.). Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035523-0. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
که HA نماد عمومی اسید است و می تواند به صورت A− یا conjugate base و H+ یا یون هیدروژن یا پروتون از هم جدا شود. هنگامی می گوییم A− و H+ در HA در تعادل است که با گذر زمان غلظت آن ها تغییر نکند. رابطهٔ ثابت تفکیک اسیدی عبارت است از:
یکای و و همگی مول بر لیتر است. (mol/L)
مطابق تعریف سوانت آرنیوس اسید ماده ای است که در محلول آبی از هم جدا می شود و یون هیدروژن H+ (یک پروتون) آزاد می کند.
Atkins, P.W. (2008). Chemical Principles: The Quest for Insight (4th ed.). W.H. Freeman. ISBN 1-4292-0965-8. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. (Non-aqueous solvents)
Hulanicki, A. (1987). Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry. Horwood. ISBN 0853123306. (translation editor: Mary R. Masson)
Perrin, D.D. (1981). pKa Prediction for Organic Acids and Bases. Chapman & Hall. ISBN 041222190X. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
Reichardt, C. (2003). Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry (3rd ed.). Wiley-VCH. ISBN 3-527-30618-8. Chapter 4: Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria.
Skoog, D.A. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry (8th ed.). Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035523-0. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
که HA نماد عمومی اسید است و می تواند به صورت A− یا conjugate base و H+ یا یون هیدروژن یا پروتون از هم جدا شود. هنگامی می گوییم A− و H+ در HA در تعادل است که با گذر زمان غلظت آن ها تغییر نکند. رابطهٔ ثابت تفکیک اسیدی عبارت است از:
یکای و و همگی مول بر لیتر است. (mol/L)
مطابق تعریف سوانت آرنیوس اسید ماده ای است که در محلول آبی از هم جدا می شود و یون هیدروژن H+ (یک پروتون) آزاد می کند.
wiki: ثابت تفکیک اسیدی