انرژی یونش

مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول اتم در حالت گازی و تبدیل آن به یک مول یون یکبار مثبت (کاتیون) در حالت گازی را انرژی یونش یا یونیزاسیون می گویند که اولین انرژی یونش است. اگر دومین الکترون از اتم جدا شود، انرژی یونش دوم گویند. به همین صورت سومین، چهارمین، و... انرژی یونش تعریف می شود.عوامل مؤثر بر مقدار انرژی یونش عبارت اند از:۱- عددکوانتومی اصلی (n) د
ویکی پدیای انگلیسی
۲- بار مؤثر هسته (B)
انرزی نخستین یونش کمتر از انرژی یونش بعدی است و به همین صورت تا آخر.
واحد انرژی یونشانرژی یونش برای هر الکترون منفرد بر حسب الکترون ولت (اتم/ev) و برای یک مول الکترون (6.02x1023 الکترون) که از یک مول اتم (6.02x1023 اتم) عنصر جدا شود، Kj/mol بیان می گردد.ترتیب انرژی یونش در عناصر یک دورهانرژی یونش در یک دوره از چپ به راست به تدریج افزایش می یابد. به آن قسمت هایی از منحنی که به عناصر دوره دوم (ازLi تا Ne)، دوره سوم (ازNa تا Ar) و الی آخر تعلق دارد. توجه کنید که انرژی یونش به این سبب افزایش می یابد که اتم ها به تدریج کوچکتر می شوند و بار مؤثر هسته به تدریج افزایش می یابد، در نتیجه جدا کردن الکترون به تدریج دشوارتر می شود.ترتیب انرژی یونش در عناصر یک گروهدر عناصر نماینده، بطور کلی انرژی یونش بین عناصر یک گروه از بالا به پایین کاهش می یابد. عناصر گروه فلزات قلیایی (Cs، Rb، K، Na، Li) و عناصر گروه صفر (Rn، Xe، Kr، Ar، Ne، He) به صورت مینیمم و ماکسیمم منحنی نشان داده شده اند. در هر گروه به تدریج از اتمی به اتم پایینتر می رویم، بار هسته، افزایش می یابد، اما اثر آن تا حد زیادی از طریق افزایش تعداد الکترون های پوسته زیرین که اثر پوششی دارند، حذف می شود. در حالیکه اتم ها بزرگتر می شوند، الکترونی که باید یونیده شود، در فاصله ای دورتر از هسته قرار می گیرد، در نتیجه جدا شدن الکترون آسان تر شده، انرژی یونش کاهش می یابد.