عدد اکسایشِ یک اتم در یک گونهٔ شیمیایی، هم ارز با بار الکتریکی است که به اتم آن عنصر نسبت داده می شود، با فرض اینکه همهٔ پیوندها یونی هستند. (اعداد اکسایش ترکیب های کووالانسی، بر اساس برخی قواعد اختیاری تعیین می شود.)
شیمی عمومی، جلد اول، نوشتهٔ چارلز مورتیمر، ترجمهٔ عیسی یاوری، تاریخ چاپ پاییز ۱۳۸۲، نشر علوم دانشگاهی، صفحات ۲۰۷ الی ۲۰۹
راهنمای معلم شیمی 2 دبیرستان
عدد اکسایش یک یون یک تک اتمی برابر با بار آن یون می باشد. مثلاً در NaCl، عدد اکسایش یون سُدیم (+Na) برابر ۱+ و عدد اکسایش یونِ کلر (-Cl) برابر ۱- است.عدد اکسایش اتم ها در یک مولکول کووالانسی را می توان با دادن الکترون های هر پیوند به اتم الکترونگاتیو تر به دست آورد. برای مولکول هر دو الکترون پیوند کووالانسی به اتم کلر داده می شوند، زیرا کلر الکترونگاتیو تر از هیدروژن است. به این ترتیب عدد اکسایش اتم کلر به دلیل یک الکترون اضافی، برابر با ۱- است. عدد اکسایش اتم هیدروژن نیز به علت اختصاص یافتن تنها الکترون آن به اتم کلر، برابر با ۱+ است.در مورد پیوندهای غیر قطبی بین اتم های یکسان، که در آن ها تفاوت الکترونگاتیوی وجود ندارد، الکترونهای پیوندی به طور مساوی بین اتمهای تشکیل دهندهٔ پیوند تقسیم می شوند. (حتی اگر تعداد الکترونهای پیوند فرد باشد باز هم به طور مساوی تقسیم می شوند. )به این ترتیب عدد اکسایش هر دو اتم کلر در مولکول زیر صفر است.
بر اساس این ایده ها قواعد زیر را می توان برای تعیین عدد اکسایش بیان کرد:
هر عنصر در ترکیبات مختلف توانایی بدست آوردن اعداد اکسایش گوناگونی را دارد. در صفحهٔ فهرست حالت های اکسایش عنصرها می توانید فهرستی از اعداد اکسایشی که هر عنصر می تواند به خود بگیرد را می توانید بینید.
شیمی عمومی، جلد اول، نوشتهٔ چارلز مورتیمر، ترجمهٔ عیسی یاوری، تاریخ چاپ پاییز ۱۳۸۲، نشر علوم دانشگاهی، صفحات ۲۰۷ الی ۲۰۹
راهنمای معلم شیمی 2 دبیرستان
عدد اکسایش یک یون یک تک اتمی برابر با بار آن یون می باشد. مثلاً در NaCl، عدد اکسایش یون سُدیم (+Na) برابر ۱+ و عدد اکسایش یونِ کلر (-Cl) برابر ۱- است.عدد اکسایش اتم ها در یک مولکول کووالانسی را می توان با دادن الکترون های هر پیوند به اتم الکترونگاتیو تر به دست آورد. برای مولکول هر دو الکترون پیوند کووالانسی به اتم کلر داده می شوند، زیرا کلر الکترونگاتیو تر از هیدروژن است. به این ترتیب عدد اکسایش اتم کلر به دلیل یک الکترون اضافی، برابر با ۱- است. عدد اکسایش اتم هیدروژن نیز به علت اختصاص یافتن تنها الکترون آن به اتم کلر، برابر با ۱+ است.در مورد پیوندهای غیر قطبی بین اتم های یکسان، که در آن ها تفاوت الکترونگاتیوی وجود ندارد، الکترونهای پیوندی به طور مساوی بین اتمهای تشکیل دهندهٔ پیوند تقسیم می شوند. (حتی اگر تعداد الکترونهای پیوند فرد باشد باز هم به طور مساوی تقسیم می شوند. )به این ترتیب عدد اکسایش هر دو اتم کلر در مولکول زیر صفر است.
بر اساس این ایده ها قواعد زیر را می توان برای تعیین عدد اکسایش بیان کرد:
هر عنصر در ترکیبات مختلف توانایی بدست آوردن اعداد اکسایش گوناگونی را دارد. در صفحهٔ فهرست حالت های اکسایش عنصرها می توانید فهرستی از اعداد اکسایشی که هر عنصر می تواند به خود بگیرد را می توانید بینید.
wiki: عدد اکسایش